Habertürk
    Takipde Kalın!
      Günlük gelişmeleri takip edebilmek için habertürk uygulamasını indirin
        Haberler Gündem Eğitim Radon Nedir, Nerelerde Kullanılır? Radon Kullanım Alanları, Özellikleri, Periyodik Tablodaki Simgesi ve Yeri

        Radyum elementinin bozunumuyla ilgili çalışmalar sırasında keşfedildiği için radon adını alan element, 1900 yılında Friedrich Ernst Dorn tarafından keşfedilmiştir. Kimyasal tepkimeye girmeye karşı isteksiz, renksiz ve kokusuz bir gazdır. Radon nedir? Nerelerde kullanılır? Radon simgesi, sembolü ve periyodik tablodaki yeri nedir? Kullanım alanları ve özellikleri nelerdir? İşte, merak edilen detaylar.

        Radon Nedir?

        Normal sıcaklıklarda en yoğun gazlardan biri olan radon, asal gazların en yoğunudur. Suda çözünürlüğü azdır; ancak hafif soy gazlara oranla daha fazla çözünür. Renksiz bir gaz olan elementin sıcaklığı düştükçe yanma rengi turuncu ve kırmızıya dönmektedir. İnsan duyularının kolaylıkla fark edemediği bu element, yeryüzünde bulunan doğal uranyumun parçalanarak radyuma dönüşmesi sonucu oluşan bir gaz olarak karşımıza çıkmaktadır.

        REKLAM

        Radon Nerelerde Kullanılır?

        Alfa ışıması yaparak polonyuma dönüşür. Bu bozunma sırasında yayılan radyasyon sebebiyle kanser tedavisinde kullanılmaktadır. Kimi hastanelerde radon gazı küçük tüplerin içine doldurularak kanserli dokuya nakledilir; hastalığı yerinde tedavi etmek için kullanılır. Ancak günümüzde daha güvenli alternatifler olduğundan dolayı bu yönteme pek başvurulmaz.

        Radon Simgesi

        Element "Rn" harfleriyle ifade edilmektedir. İzotoplarının yarılanma süreleri genel olarak kısa olsa da, toz parçacıkları üzerine toplayarak katı radyoaktif maddelere dönüşebilmektedir. Bu nedenle kapalı mekânlarda biriken radon gazı tehlikeli sonuçlar meydana getirebilir.

        Radon Sembolü

        Element periyodik tabloda "Rn" sembolüyle temsil edilmektedir. Uranyum, toryum, radyum ve polonyumdan sonra keşfedilen beşinci radyoaktif elementtir.

        REKLAM

        Radon Periyodik Tablodaki Yeri

        Periyodik tablonun 6. periyodunun 18. grubunda yer alan elementin atom numarası 86’dır. Kayaçlarda bulunan radyum-226 izotopunun bozunması sonucu doğal olarak ortaya çıkar. Dünya atmosferinde ölçülebilecek düzeyde radon bulunmaktadır.

        Radon Kullanım Alanları

        • Radon, hava kütlelerini sınırlı bir seviyeye kadar takip etmek için kullanılır.
        • Yeraltı suyundaki radon konsantrasyonundaki değişiklikler depremin tahmin edilmesine yardımcı olur.
        • 1940'lı yıllarda radon, X-ışını kaynaklarında ve endüstriyel radyografide kullanılmıştır.
        • Hücre hasarı ve kanser tedavisinde kullanılır.
        • Radon ayrıca radyasyon tedavisinde de kullanılmaktadır.

        Radon Özellikleri

        • Erime sıcaklığı -71 derece, kaynama noktası -61,7 derecedir.
        • Element cetvelinin 8-A grubunda yer alan bir gazdır.
        • Radonun atom kütlesi 222'dir.
        • Standart basınç ve sıcaklıkta renksiz, tatsız, kokusuz bir gazdır; en yoğun soy gazdır.
        • Donma noktasının altındaki sıcaklıklarda parlak sarı bir fosforesansa sahiptir.
        • Oldukça radyoaktiftir ve kimyasal olarak reaktif değildir.
        • Radon ilk olarak radyumun radyoaktif bozunmasından kaynaklanan bir emisyon olarak tespit edilmiştir.
        • Radon esas olarak gaz halinde oluşur ve insanlar buna havayı soluyarak maruz kalır. Elemente solunum yoluyla maruz kalmak akciğer hastalığına neden olabilmektedir.
        • Fiilen temas edilmediği sürece zararlı etkilere sahip değildir.
        • Radon suda diğer soy gazlara oranla daha fazla çözünür.
        • ABD'de sigara içmeyen bireyler arasında kanserin en önemli sebebi olduğu düşünülmektedir.
        • Yerleşim yerlerinde birikerek radyasyon yaydığı 1985 yılında ortaya çıkmıştır.
        • Kapalı mekânlarda radon tehlikesinden korumanın en kolay yolu bulunulan ortamın havalandırılmasıdır.
        • Ülkemizde radon tehlikesinin yüksek olduğu şehirler Kars, Sinop ve Çanakkale'dir.
        • Ağırlığı havadan 8 kat daha fazladır. Bu sebeple de toprakta birikebilir.
        • Elementin kimyasal yapısı, araştırma maliyetinin yüksek olması ve radyoaktif yapısından dolayı pek araştırılmamıştır.
        ÖNERİLEN VİDEO
        Haberi Hazırlayan: Mehmet Kerem Hançer
        GÜNÜN ÖNEMLİ MANŞETLERİ